سرعة التفاعل

--------------------------------------------------------------------------------

قانون سرعة التفاعل
مثال : -
إذا حدث تفاعل بين المادتين a و b لتكوين المادة c. ووجد أن سرعة التفاعل تتناسب طرديا مع [ a ] وطرديا مع مربع [ b ].
أوجد قانون سرعة هذا التفاعل.
الحــــــــــــــــــــــــــــــل

يشير الرمز [ ] إلى التركيز المولاري.

ٍسرعة التفاعل تتناسب طردياً [ a ] x [ b ]


سرعة التفاعل = ثابت x [ a ] x [ b ]2

لكل تفاعل ثابت يسمى ثابت سرعة التفاعل.
ملاحظات : -
1 – لكل تفاعل كيميائي قانون يحكم سرعته.
2 – التفاعلات الكيميائية لأتحدث في خطوة واحدة ولكن في عدة خطوات منها خطوة بطيئة وهي الخطوة التي تستخدم في تحديد قانون سرعة التفاعل.

أمــــــــثلة :-

إذا كان لديك تفاعل يمر في الخطوات التالية: -

خطوة بطيئة 2no ــــــــــــــ n2o + h2o h2 + 1-

خطوة سريعة h2 + n2o ــــــــــــــ n2 + h2o 2 -

المطلوب : -

أكتب المعادلة الكلية. ثم استنتج قانون سرعة هذا التفاعل.

يعطيك العافيه اخوي

اتمنى الاستفاده منه

تقبل مروري

شكرا على الطرح الجميل

بأنتظار جديدك

يديك العفية ابو سليم