<<سرعة التفاعل الكيميائي>>

سرعة التفاعلات الكميائية



تعريفها :
هي معدل التغير في كميات >>تركيز << المواد المتفاعلة او الناتجة في وحدة الزمن

المواد الناتجة تتصاعد عند بداية التفاعل يكون تركيز المواد المتفاعله في ارتفاع ومع مرور الزمن > الوقت < تكون تركيز المواد الناتجة في زيادة تدريجية

كيفية قياس السرعة عملياً :-

aA+bB ---------------> cC

هذه المعادلة العامة

معدل سرعة التفاعل((aA)) واحد على a = معدل اختفاء

معدل سرعة التفاعل ((bB)) واحد على b = معدل اختفاء

معدل سرعة التفاعل ((واحد على اثنين )) = معدل تكوين



العوامل المؤثرة في سرعة التفاعل الكيميائي
1- طبيعة المواد الداخلة في التفاعل .
2- >تركيز < المواد الداخله في التفاعل >>التركيز <<
3- درجة الحرارة
4- المواد الحافزة




طبيعة المواد الداخلة في التفاعل:

اولا: يقصد بها الأختلاف في الخواص الفيزيائيه ولاكميائية

لواخذنا عينة صلبه من كبريتات البوتاسيوم k2so4 ونترات الباريوم Ba(no3)2

نلاحظ انه لا يتشكل سائل لماذا ؟


لانه صلب اما تلاحظون فوق عينه صلبه مع سائل لن يتفاعل ..

اما اذا فاعلنا Ba + so4 السائلين فأنه يعطينا Baso4 كبريتات الباريوم

فأنه يتشكل لان سائل مع سائل

وهذا يعلل بأختلاف في الخواص الفيزيائية والكميائية الداخله في التفاعل

1- تفاعل الأيونات اسرع بكثير من الذرات والجزيئات
2- كلما زاد عدد الروابط كلما نقصت سرعة التفاعل





التركيز

تنقسم التفاعلات الكيميائية حسب الحالة التي توجد عليها المواد اثناء التفاعل الى :-

1- تفاعلات متجانسة :-

هي التي تتم في وسط متجانس من حالات المادة ( سائل - سائل )
تعتمد على التركيز

2- تفاعلات غير متجانسة :-

وهي التي تتم في وسط غير متجانس من حالات المادة // صلب - غاز \\ او // غاز - سائل \\
تعتمد على منطقة التلامس

3- درجة الحرارة

كلما زادة درجة الحرارة زادت درجة التفاعل

4- المواد الحافزة

هي المواد التي تزيد من سرعة التفاعل دون ان تستهلك .



تفسير أثر العوامل المختلفة في سرعة التفاعل :-

نظرية التصادم

* فروض نظرية التصادم :-

1- لحدوت اي تفاعل كيميائي لابد ان تتصادم الجزيئات مع بعضها البعض .
2- ليست جميع التصادمات تؤودي الى حدوث تفاعل
فهناك تصادمات مثمرة يتنج عنها تفاعل وهناك تصادمات غير مثمرة لا ينتج عنها تفاعل

* شورط التصادمات المثمرة :-

1- توفير كمية من الطاقة تكفى لحدوث التفاعل تسمى الطاقة المنشطة
A+B --------------> C +D
2- ان تتخذ الجزيئات اوضاع مناسبة من حيث الأتجاه والمسافة لحظة التفاعل
غير مثمر Oo+oO------>oO+oO
مثمر OO+OO-------->OO+OO

الطاقة المنشطة :-
هي الطاقة اللازمة التي تكتسبها جزيئات المواد المتفاعله لتتحول الى مواد ناتجة

في ضوء نظرية التصادم
* التركيز :- بزيادة تركيز المواد المتفاعلة تزداد عدد الجزيئات التي تزيد من عدد التصادمات المثمرة وبالتالي تزيد سرعة التفاعل

* درجة الحرارة :- بزيادة درجة الحرارة تزداد الطاقة الحركية للجزيئات التي تزيد من عدد التصادمات وبالتالي تزيد سرعة التفاعل .




الحالة الأنتقالية

-تنص على انه في حالة التصادم فأن عدد قليل من التصادمات يكون مثمر .
لذا فأن اجتياز هذه الكمية من الطاقة يشكل حاجز يجب على المواد المتفاعلة ان تتخطاه , فتكون الواحدات المرتبطة أقل استقراراَ من المواد المتفاعله والناتجة وتسمـــــى هذه الحالة انتقالية .


المركب النشط :-

هو مركب يتركب لحظياً لإكتساب المواد المتفاعلة يعطي نواتجاً او يتفكك الى مواد متفاعله .

أوضاع المركب النشط :-
1- طاقتة اكبر من طاقة المواد المتفاعلة والناتجة
2- وسطي
3- غير ثابت




*حرارة التفاعل الكلية (( دلتا H ))هي الفرق في المحتوى الحراري للنواتج .

* اذا كان المحتوى الحراري دلتا H للمواد المتفاعلة اكبر من المحتوى الحراري للمواد الناتجة فأن التفاعل (( طارد للحرارة )) ويعطى اشارة (( - ))
والعكس

تأثير المواد الحافزة على سرعة التفاعل في ضوء الحالة الأنتقالية :-
يقلل من الطاقة المنشطة وتزيد من سرعة التفاعل الكيميائي


قانون سرعة التفاعل

اشتقاق قانون سرعة التفاعل :-
aA+bB---------------> cc

سرعة التفاعل * طردية * تراكيز المواد المتفاعلة
سرعة التفاعل * طردية * [a[A
سرعة التفاعل * طردية
* [b[B

قانون سرعة التفاعل = ثابت * [I2] * [H2]

لكل تفاعل قانون يحكم سرعتة وينم تحديدة < عملياً >
من خلال خطوات التفاعل
-- اذا كان التفاعل مكون من عدة خطوات فان الخطوة البطيئة هي التي تحدد سرعة التفاعل



أتمنى أنــ تعُمّـ الفائدة

يعطيك العافيه اخوي

اتمنى الاستفاده منه

تقبل مروري

شكرا على الطرح الجميل

بأنتظار جديدك