سـرعـة التفاعل الكيميائي

عدد المساهمات : 192 تاريخ التسجيل : 19/10/2010

كيف تؤثر درجة الحرارة في معدل حدوث تفاعل كيماوي؟

عندما اثنين من المواد الكيميائية تتفاعل ، والجزيئات يجب أن تصطدم مع بعضها البعض مع ما يكفي من الطاقة لردود الفعل التي تحدث. هذه هي نظرية التصادم. الجزيئات اثنين لن يؤدي إلا إلى رد فعل إذا كان لديهم ما يكفي من الطاقة. عن طريق تسخين الخليط ، فسوف رفع مستويات الطاقة من جزيئات تشارك في رد الفعل. زيادة درجة الحرارة يعني أن جزيئات التحرك على نحو أسرع. هذه هي النظرية الحركية. إذا كان لديك رد فعل هو بين الذرات بدلا من جزيئات لكم فقط بديلا "الذرة" من أجل "جزيء" في تفسيركم.

كيف المواد الحفازة التي تؤثر على معدل رد فعل؟

محفزات تسريع التفاعلات الكيميائية. فقط دقيقة للغاية كميات من الحافز هي المطلوبة لإنتاج تغيير جذري في معدل رد الفعل. هذا هو حقا لأن العائدات رد فعل من جانب مسارا مختلفا عندما حافزا موجودا. مضيفا حافز اضافي سيجعل أي فرق على الاطلاق. هناك صفحة كاملة على هذا الموقع المخصص لالحفازة.

كيف تؤثر على معدل تركيز من رد فعل؟

زيادة تركيز المواد المتفاعلة وزيادة وتيرة الاصطدامات بين اثنين من المواد المتفاعلة. لذلك هذا هو فرضية الاصطدام مرة أخرى. كما كنت في حاجة لمناقشة النظرية الحركية في تجربة اين تختلف تركيز. وإن كنت إبقاء درجة حرارة ثابتة ، النظرية الحركية هي ذات الصلة. هذا لأن الجزيئات في خليط التفاعل لديها مجموعة من مستويات الطاقة. عندما يحدث التصادم ، فإنها لا تؤدي دائما في رد الفعل. اذا كان الاصطدام قد اثنين من جزيئات الطاقة الكافية سيكون رد فعلهم.

إذا كان رد الفعل هو بين الجوهر في الحل وصلبة ، عليك فقط تختلف تركيز من الحل. التجربة واضحة ومباشرة. إذا كان رد الفعل هو بين حلين ، لديك مشكلة طفيفة. هل تختلف من تركيز واحد من المواد الداخلة في التفاعل أو تختلف تركيز على حد سواء؟ قد تجد أن معدل رد فعل محدود بسبب تركيز المحلول الأضعف ، وزيادة تركيز أخرى لا فرق. ما عليك القيام به هو تحديد وتركيز واحدة من المواد المتفاعلة لالزائدة. الآن يمكنك زيادة التركيز على حل آخر لإنتاج زيادة في معدل رد الفعل.

كيف تؤثر على مساحة تفاعل كيميائي؟

إذا كانت واحدة من المواد الداخلة في التفاعل هو صلب ، المساحة السطحية للمادة الصلبة سوف تؤثر على كيفية رد فعل سريع وغني. وذلك لأن هذين النوعين من جزيء لا يمكن إلا أن يصطدم بعضها البعض في واجهة صلبة سائلة ، أي على سطح صلب. حتى أكبر من المساحة السطحية للمادة الصلبة ، وكلما زادت سرعة الرد سيكون.

جسيمات أصغر يكون أكبر مساحة أكبر من الجسيمات لنفس الكتلة الصلبة. هناك طريقة بسيطة لتصور هذا. تأخذ رغيف من الخبز وقطع الى شرائح. كل مرة تقوم فيها قطع شريحة جديدة ، تحصل على السطح الاضافي الذي يمكن أن ينتشر الزبدة والمربى. ولكم أرق قطع شرائح ، شرائح تحصل على المزيد والمزيد حتى الزبدة والمربى يمكنك وضع عليها. هذا هو "الخبز والزبدة ونظرية". ينبغي لك ان تأتي عبر هذه الفكرة في دروسك البيولوجيا. من مضغ الطعام يمكنك زيادة المساحة السطحية بحيث يمكن الهضم أسرع.

ما لا تؤثر على الضغط وعلى التفاعل بين اثنين من الغازات؟

يجب أن نعلم بالفعل أن ذرات أو جزيئات الغاز في غاية انتشرت. بالنسبة للمواد الكيميائية اثنين على الرد ، يجب أن يكون هناك تضارب بين والجزيئات. من خلال زيادة الضغط ، وأنت تضغط على الجزيئات معا لذلك سوف يزيد من وتيرة التصادم بينهما. هذه هي نظرية التصادم مرة أخرى.

في محرك يعمل على الديزل ، وضغط خليط الهواء والغازية من وقود الديزل يزيد أيضا من درجة الحرارة ما يكفي لانتاج الاحتراق. تزايد الضغوط النتائج أيضا في رفع درجة الحرارة. فإنه لا يكفي في محرك يعمل على البنزين لإنتاج الاحتراق ، ولذلك تحتاج محركات البنزين ولاعة. عندما خليط الهواء والبنزين قد تم ضغطه ، شرارة من شمعة تشتعل الخليط. في كلتا الحالتين فإن رد الفعل (الاحتراق) سريعة جدا. مرة واحدة لأن هذا هو رد الفعل بدأت ، يتم إنتاج الحرارة وهذا سيجعل من الذهاب حتى أسرع.

لو أدخل على الموقع
شرح كامل مع تجارب عمليه فلاشيه رائعه
انصح بالدخول لطلاب الصف الثالث ثانوي
الفصل الدراسي الاول اضغط هنااااااااا

http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level5/chemical_kinetics/8.htm

http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level5/chemical_kinetics/8.htm

الطالب : أحمد سليم[center]

عدد المساهمات : 192 تاريخ التسجيل : 19/10/2010

http://www.schoolarabia.net/kemya/general_chemistry/level5/chemical_kinetics/8.htm

مهم جدآآآ

يعطيك العافيه عالموضوع

اتمنى الاستفاده منه

تقبل مروري

شكرا على الطرح الجميل

عدد المساهمات : 60 تاريخ التسجيل : 21/10/2010

شكرً على الموضوع

» سرعة التفاعل الكيميائي
» سرعة التفاعل الكيميائي
» سرعة التفاعل الكيميائي
» سرعة التفاعل الكيميائي
» سرعة التفاعل الكيميائي