الحمض والقاعدة :: مفاهيم

القصور في مفهوم أرهينيوس :
1 - اقتصر التعريف على المركبات في مجال محاليلها المائية (فمثلاً غاز HCl لا
يعد حمضاً وغاز NH3 لا يُعد قاعدة ما لم يذوبا في الماء) .
2 - لم يستطع تفسير قاعدية بعض المواد التي لا تحتوي على OH مثل NH3.
3 - لم يستطع تفسير حمضية بعض المواد (أملاح) مثل NH4Cl أو قاعدية بعضها
مثل Na3PO4 و KCN.

ملحوظة :
1 - أن CH3COOH و-CH3COO يشكلان زوجاً من الحمض والقاعدة
وأنهما يختلفان عن بعضهما ببروتون واحد. ويطلق عليهما زوج مرافق من
الحمض والقاعدة.
2 - أن H2O و H3O+ يشكلان زوجاً من القاعدة والحمض وأنهما يختلفان
عن بعضهما ببروتون واحد. ويطلق عليهما زوج مرافق من القاعدة والحمض.


استنتاج :

1 - أي تفاعل يشتمل على انتقال بروتون من حمض إلى قاعدة يتألف من زوجين
مرافقين من حمض وقاعدة.
2 - يتم تحديد القاعدة المرافقة للحمض برفع H+ من صيغة الحمض.
3 - يتم تحديد الحمض المرافق للقاعدة بإضافة H+ إلى صيغة القاعدة.
والمخطط التالي يوضح ما سبق :


وفقاً لمفهوم برونستد – لوري تقاس قوة الحمض بقدرته على إعطاء
(منح) بروتون، فالحمض الذي يعطي بروتوناً بسهولة يعتبر حمضاً قوياً،
والعكس صحيح. وتقاس قوة القاعدة بقدرتها على استقبال بروتون. فالقاعدة
القوية هي التي تستقبل أو تجذب البروتون بسهولة. والجـدول التـالي
يوضّح مجموعة أزواج مترافقة من حموض وقواعدها المرافقة لها مرتبة
تبعاً لقوتها.




ملحوظة :
إن الحمض القوي تكون قاعدته المرافقة ضعيفة. والعكس صحيح .
إن القاعدة القوية يكون حمضها المرافق ضعيف. والعكس صحيح.